Ácidos

Segundo Arrhenius, ácidos quando em solução liberam o íon H⁺ (hidrônio H₃0⁺).

Em maioria, une com um ametal. Tem como característica, sabemos azedo e podem ser hidrácidos, que não possuem Oxigênio em suas fórmulas, e Oxiácidos, que possuem Oxigênio em sua fórmula. Quando em Fenolftaleína, esta fica incolor, já no papel Tornassol, ele adquire uma cor vermelha.

Sua nomenclatura varia se é Hidrácidos ou Oxiácidos.

Os Hidrácidos podem receber dois tipos de nomenclatura: Ácido (nome do ânion)+ídrico ou então (nome do ânio)+eto de Hidrogênio.

Já os Oxiácidos podem receber quatro tipos de nomenclatura varia de acordo com o nox do seu átomo central.

Nox 1 e 2 = Ácido Hipo+(nome do elemento do meio)+oso

Nox 3 = Ácido --------oso (Exceto o Boro, recebe denominação Ico)

Nox 4, 5 e 6 = Ácido (orto)------Ico (Padrão, porém, 6A recebe denominação OSO)

Nox 7 e 8 = Ácido per-------ico

Os ácidos podem ser classificados pelo número de H ionizáveis, monoácido (1 H⁺), diácido (2 H⁺), triácido e assim por diante.

Também pode ser classificado quanto a sua força. Os Hidrácidos fica a classificação a seguinte: Fortes = HCl, HI, HBr (Elementos da 7A),o moderado = HF e são fracos os demais.

Já os Oxiácidos, fazemos a seguinte conta = nº de Oxigênios – nº de Hidrogênios.

Se esse resultado (m) der:

•  Menos ou igual a 0, é muito fraco.
• Igual a um, fraco.
• Igual a dois, forte.
• Maior ou igual a três, muito forte.