Bases

Segundo Arrhenius, são bases quando dissolvidas em água liberam o íon hidroxila (OH-).

A maioria se une com metais. Entre suas características, está o sabor amargo, pH maior que 7, quando dissolvidos em água, conduzem eletricidade, já que a dissociação\dissolução faz com que possua elétrons livres. Existem alguns elementos, que ao contato de bases, mudam sua tonalidade, como o tornassol, que, ao contato, tornar-se azul. Já a fenolftaleína se tornar vermelha\rosa escuro.

Possui dois tipos de nomenclatura:

Hidróxido de (nome do cátion) + nox (Apenas se não for fixo, sendo que os fixos são elementos da 1A, 2A, Ag¹+, Zn²+, Al³+ e Si⁴+)

Ou então, quando temos dois tipos de um mesmo elemento com nox diferente

Hidróxido (nome do cátion)+OSO (Menor nox)

Hidróxido (nome do ânion)+ICO (Maior nox)

Existem três tipos de classificação das bases, a primeira, sobre o número de hidroxilas. Podem ser monobase(uma hidroxila), dibase(duas hidroxilas), tribase e assim por diante.

E por solubilidade e força, que estão diretamente ligados, já que o único que muda sua posição é o Hidróxido de Amônio(NH4OH).

Solúvel\Forte = 1A e (Hidróxido de Amônio = solúvel)

Pouco solúvel\moderado = 2A (exceto Mg e Be)

Praticamente insolúvel\fraco = demais, Mg e Be (Hidróxido de Amônio = fraco, pouca força de dissociação)