Óxidos

São compostos binários, onde um dos termos é o Oxigênio, que é o mais eletronegativo.

Existem dois tipos de Óxidos:

• Óxidos Ametálicos ou Óxidos Moleculares (Ligação Covalente) = Ametal+Oxigênio
• Nomenclatura: prefixo(n° de O)+óxido de+prefixo(n° de átomos do ametal)+nome do ametal
• Óxidos Metálicos ou Óxidos Iônicos (Ligação Iônica): Metal+Oxigênio.
• Nomenclatura: Óxido de+nome do cátion+nox (se não fixo)
• Caso haja dois compostos: Óxido+nome do cátion+oso(menor nox); Óxido+nome do cátion+ico(maior nox)
• Os compostos Metálicos podem seguir a nomenclatura dos Amentálicos, mas não o inverso.

Classificações dos Óxidos:

Quanto ao tipo de elemento ligado ao Oxigênio:

• Óxido Ametálico: Ametal
• Óxido Metálico: Metal

Quanto às propriedades ácidos-bases:

• Óxido Ácido: Óxido Ametálico, em reação com a água, formará ácidos oxiácidos.
• Óxido Base: Óxido Metálico, em reação com a água, formará bases.
• Óxido Neutro: existe apenas três casos; CO, NO, N2O.

Quanto ao nox do Oxigênio:

• Óxidos: Nox do Oxigênio = 2-. Ocorre tanto em Ametais como em Metais.
• Peróxidos: Nox do Oxigênio: 1-. Ocorre na 1A, 2A, Ag, Zn, H.
• Nomenclatura: Peróxido de+nome do cátion ou H.
• Superóxidos: Nox do Oxigênio: 1\2-. Ocorre na 1A e 2A, principalmente na 1A.
• Nomenclatura: Superóxido de+nome do cátion.