Reações Químicas

Antes de ir diretamente sobre o que é Reações Químicas, devemos entender a diferença entre fenômenos químicos e fenômenos físicos.

• Fenômenos Físicos: são aqueles que não alteram a natureza da matéria, ou seja, não formam novas substâncias. Tudo que pode voltar ao estado inicial, não necessariamente na mesma forma, porém, não é muito representativa.
• Fenômenos Químicos: são aqueles não que se pode voltar ao estado inicial, alteram a natureza da matéria, ou seja, formam novas substâncias.

Outra importante diferença que devemos entender é sobre os aspectos quantitativos e qualitativos:

• Aspectos quantitativos: coeficiente estequiométrico
• Aspectos qualitativos: elementos e fórmulas químicas.

Entendido isso, Reações Químicas podem ser entendidas como equações que representam fenômenos químicos e coeficientes estequiométricos. Uma Reação Química só ocorre quando não há elementos iguais e quando há energia suficiente para vencer a repulsam e causar uma colisão frontal (organizada).

Uma das provas de comprovar se uma equação química está certa é utilizando a teoria da Conservação das Massas de Lavosier, que foi o primeiro cientista a utilizar a balança em reações químicas. Esta teoria diz que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

Classificações das Reações Químicas

• Adição\Síntese (x+y = z): são aquelas que dois (ou mais) reagentes formam apenas uma substância, composta.
• Se todos os reagentes forem simples, é denominada síntese total.
• Se possuir ao menos um reagente composto, é denominada síntese parcial.
• Decomposição\Análise (x= y+z): são aquelas que um reagente forma dois (ou mais) produtos.
• Se todos os produtos forem simples, é denominada análise total.
• Se possuir ao menos um produto composto, é denominado análise parcial.
• Existem três agentes que provocam a decomposição: Eletrólise (V) = provoca a decomposição por meio da passagem de eletricidade; Pirólise (delta) = prova a decomposição por meio de aquecimento, onde o composto absorve energia, provocando uma reação endotérmica, calcinação; Fotólise (lambda) = prova a decomposição por meio da presença de luz.
• Simples Troca: uma substância simples desloca uma parte da substância composta. A substância simples deve ser mais reativa que a parte deslocada.
• As linhas da reatividade são duas, metais e ametais.
• Metais: K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au, quanto mais nobre o metal, menos reativo é.
• Ametais: F O N Cl Br I S C P H, quanto mais eletronegativo, mais reativo.
• Não se pode esquecer, nessa reação, a teoria da Substância Diatômica, onde os ametais devem ficar X2, exceto os três últimas da linha, S C P.
• Dupla troca: ocorre o deslocamento de duas partes das substâncias compostas.