Sais

O sal é formado a partir de uma reação de neutralização, parcial ou total, de uma base e um ácido, dando origem ao sal e à água.

Propriedades e nomenclaturas

• Sal Comum: É o Sal mais comum de ser encontrado. Surge a partir de uma neutralização total de uma base e um ácido.
• Nomenclatura: nome do ânion+de+nome do cátion+ nox do cátion, se não fixo. (No nome do ânion, essa sofre uma pequena mudança em seu final. Oso = Ito; Ico = Ato; Ídrico = eto)
• Sal Ácido ou Hidrogenossal: Surge a partir de uma neutralização parcial de uma base e um ácido, onde sobra-se íon(s) H+, hidrônio, que não reagiram.
• Nomenclatura: nome do ânion+prefixo (n° de H)+ácido+de+nome do cátion+nox
• Prefixo+hidrogeno+(Nomenclatura Sal Comum)
• Sal Básico ou Hidroxissal: Surge a partir de uma neutralização parcial de uma base e um ácido, onde sobra-se íon(s) hidroxila, OH-, que não reagiram.
• Nomenclatura: nome do ânion+prefixo (n° de OH)+básico+de+nome do cátion+nox
• Prefixo+hidroxi+(Nomenclatura Sal Comum)
• Sal Duplo ou Sal Misto: Surge a partir de uma neutralização total de uma base e dois ácidos ou duas bases e dois ácidos.
• Nomenclatura: quando há dois cátions e um ânion: nome do ânion+de+nomes dos cátions (em ordem alfabética)+nox(se não possuir nox fixo, o nox do cátion deve vir na frente dele)
• Quando há dois ânions e um cátion: nomes dos ânions (em ordem alfabética)+de+nome de cátion+nox
• Sal Hidratado: São sais que apresentam moléculas de água em seu retículo cristalino.
• Nomenclatura: (Nomenclatura Sal Comum)+prefixo(n° de H20)+hidratada

Classificações dos Sais

• Quanto ao número de elementos- dois elementos: binários; três elementos: ternários; quatro elementos: quaternários, etc.
• Quanto à força- são todos fortes por causa da dissociação que ocorre para juntar o Ácido com a Base.
• Quanto à presença de água- quando não há água: anidro; quando há água: hidratado.